Soal Tanya Jawab Tentang Termokimia
Termokimia adalah bagian dari Ilmu Kimia yang mempelajari perubahan Kalor suatu zat yang menyertai suatu reaksi. Termokimia berkaitan dengan pengukuran dan penafsiran perubahan kalor yang menyertai reaksi kimia, perubahan keadaan, dan pembentukan Larutan. Termokimia merupakan pengetahuan dasar yang perlu di pelajari bukan saja untuk mengetahui berapa Energi yang perlu di berikan atau yang dapat di peroleh dari reaksi-reaksi kimia, tetapi juga perlu sebagai pengetahuan dasar untuk pengkajian teori ikatan kimia dan struktur kimia.
Tanya Jawab
Apakah hukum termodinamika pertama itu?
Jawab:Hukum kekekalan energi yang menyatakan bahwa pada perubahan kimia dan fisika, energi tidak dapat di ciptakan atau di musnahkan, energi hanya dapat di ubah dari satu bentuk ke bentuk lainnya.
Apakah yang di maksud dengan Entalpi?
Jawab:
Entalpi adalah jumlah total dari semua bentuk energi dalam zat. Simbol entalpi adalah (H).
Air
Es
Apakah yang di maksud reaksi eksoterm?
Jawab:
Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang melepaskan atau mengeluarkan kalor.
Apakah yang di maksud dengan reaksi endoterm?
Jawab:
Reaksi kimia yang menyerap kalor.
Apakah yang di maksud dengan kalor reaksi?
Jawab:
Perubahan entalpi pada suatu reaksi.
Sebutkan Jenis-Jenis reaksi!
Jawab:
1. Kalor pembentukan
2. Kalor penguraian
3. Kalor pembakaran
Apakah yang di maksud dengan kalor pembentukan?
Jawab:
Kalor yang di lepaskan atau di serap pada pembentukan satu mol senyawa dari unsur-unsurnya pada reaksi yang di lakukan pada suhu 25 oC atau 298K dan tekanan 1 atmosfer atau pada keadaan standar.
Apakah yang di maksud dengan Kalor Penguraian?
Jawab:
Kalor yang di lepaskan atau di butuhkan untuk menguraikan 1 mol senyawa ke unsur-unsurnya.
Apakah yang di maksud dengan Kalor Pembakaran?
Jawab:
Kalor yang di lepaskan atau di serap oleh pembakaran 1 mol unsur atau senyawa.
Apakah yang di maksud dengan Kalor Pelarutan?
Jawab:
Kalor yang di lepaskan atau di serap pada pelarutan 1 mol zat menjadi larutan encer.
Apakah yang di maksud dengan Kalorimetri?
Jawab:
Pengukuran jumlah kalor yang di lepaskan pada suatu reaksi kimia.
Alat yang di pakai untuk mengukur perubahan entalpi suatu reaksi di sebut apa?
Jawab:
KALORIMETER.
Jumlah kalor yang masuk ke dalam air dapat di hitung dengan berapa faktor?, Coba sebutkan!
Jawab:
3 faktor yaitu:
1. Masak air dalam kalorimeter (dalam kg)
2. Perubahan suhu air (oC)
3. Kalor jenis air, yaitu kalor yang di butuhkan untuk menaikkan suhu 1 kg air sebesar 1 oC (dalam Joule kg -1 oC -1).
Apakah Hukum Hess itu?
Jawab:
Hukum Hess merupakan asal kata dari nama seorang berkebangsaan Swiss-Rusia dalam percobaannya tentang kalor reaksi menyatakan bahwa: apabila suatu reaksi dapat di nyatakan bebagai penjumlahan aljabar dari dua atau lebih reaksi, maka kalor reaksi juga merupakan penjumlahan aljabar dari kalor yang menyertai reaksi itu. Pernyataan inilah yang di kenal dengan Hukum Hess.
Darimanakah kekuatan ikatan kimia dapat di ketahui?
Jawab:
Dari besarnya energi ikatan.
Apakah yang di maksud dengan Energi Ikatan?
Jawab:
Adalah energi yang di perlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom gas pada keadaan standar.
Catatan:
¤ Energi kenetik di miliki oleh suatu benda yang bergerak sedangkan energi potensial di miliki oleh suatu benda yang di tarik atau di tolak oleh benda atau objek lainnya.
¤ Energi tidak dapat di ciptakan atau di musnahkan, energi hanya dapat di ubah dari satu bentuk ke bentuk lainnya(Hukum kekekalan energi).
¤ Besarnya entalpi akan tetap bila tidak ada energi yang masuk atau keluar dari zat itu.
¤ Entalpi suatu zat tidak dapat di ukur. Yang dapat di ukur adalah perubahan entalpi.
¤ Kalor reaksi yang di bebaskan atau di serap oleh suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi bergantung pada kondisi zat-zat yang bereaksi (kondisi awal) dan kondisi zat-zat hasil reaksi (kondisi akhir) (Hukum Hess).Lanjut baca tentang: Laju reaksi.http://feeds.feedburner.com/tipsmepro
